Axit pecloric là gì? Tính chất và ứng dụng nổi bật trong cuộc sống

Axit perchloric là một hợp chất khoáng được ứng dụng rộng rãi trong đời sống, từ nghiên cứu trong phòng thí nghiệm đến công nghiệp sản xuất. Trong bài viết này, vietchem sẽ giúp bạn tìm hiểu axit perchloric là gì và những thông tin hữu ích khác về nó, hãy cùng theo dõi nhé!

Axit perchloric là gì?

Axit perchloric là một axit khoáng có công thức hóa học HClO4. Chúng thường ở dạng lỏng, không màu. Nó là một axit mạnh hơn cả axit sulfuric và axit nitric. Đồng thời, nó còn là chất oxy hóa mạnh, tan nhiều trong nước, tạo thành hydrat (HClO4.nH20, n=1,2 và 3) với nước.

HClO4 khan rất không ổn định nên thường sẽ bị phân hủy dưới áp suất bình thường. Khi đun nóng đến 100oC, nó sẽ hóa lỏng thành màu nâu đỏ và gây nổ. Axit này thường được sử dụng trong quá trình phân hủy quặng phức tạp, phân tích khoáng sản hoặc làm chất xúc tác.

Axit perchloric là gì?

Công thức axit perchloric là gì?

Axit perchloric là một hóa chất trong phòng thí nghiệm có công thức hóa học HClO4. Anion của hợp chất này là Perchlorate có công thức ClO4-.

Công thức cấu tạo của HClO4

Tính chất hóa lý của axit perchloric

1. Tính chất vật lý nổi bật của axit perchloric

Thiên nhiên	đặc trưng
Khối lượng mol	100,46 g/mol
Kiểm tra bên ngoài	Chất lỏng không màu
khối lượng cụ thể	1,67 g/cm3
điểm nóng chảy	-17 oC (hỗn hợp đẳng phí), -112 oC (dạng khan)
điểm sôi	203 oC (hỗn hợp đẳng phí)
Độ hòa tan trong nước	Tân
Độ axit (pKa)	≈ -8

2. Tính chất hóa học của HClO4

• Phản ứng oxi hóa khử: khi nhiệt phân HClO4 với xúc tác nhiệt độ và P2O5 thu được Cl2O7 thu được khí sủi bọt.

2HClO4 → H2O + Cl2O7

• Ngoài ra, axit perchloric còn phản ứng với một số chất khác như:

HClO4 + NH2OH → (NH3OH)CLO4

PH3 + HClO4 → PH4ClO4

KOH + HClO4 → H2O + KClO

HClO4 + HF → H2O + ClO3F

NaOH + HClO4 → H2O + NaClO4

P2O5 + 6HClO4 → 3CL2O7 + 2H3PO4

2F2 + 4HClO4 → 2H2O + O2 + 4ClO3F

Cs2CO3 + 2HClO4 → H2O + CO2 + 2CsClO4

• Một số lưu ý khác:

Về tính axit: thường được xét trong môi trường dung môi của nước. Nó phụ thuộc vào độ bền của liên kết HO (khả năng phân ly H+) và được biểu thị thông qua chỉ số pKa (hằng số phân ly axit).

HClO 2 3 4

• Tính oxi hóa: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

Làm thế nào để điều chế/sản xuất axit perchloric?

1. Trong phòng thí nghiệm

Để bari peclorat phản ứng với axit sunfuric tạo thành bari sunfat và axit pecloric kết tủa.

Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4

Ngoài ra, nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho axit nitric và amoni perclorat phản ứng với nhau.

Axit pecloric được điều chế như thế nào trong thí nghiệm?

2. Điều chế trong công nghiệp

Axit perchloric có thể được sản xuất theo hai cách:

• Cho natri peclorat phản ứng với axit clohiđric:

NaClO4 + HCl → NaCl (kết tủa) + HClO4

• Bằng cách chưng cất, axit ngưng tụ được tinh chế. Nó trực tiếp hơn và không yêu cầu sử dụng thuốc thử muối để tạo ra quá trình oxy hóa cực dương của dung dịch clo ở điện cực bạch kim.

Ứng dụng axit perchloric trong đời sống và sản xuất

1. Ứng dụng công nghiệp của axit perchloric

Hàng năm, hàng triệu tấn axit perchloric được điều chế với ứng dụng chính là tạo ra amoni perchlorate – một thành phần của nhiên liệu tên lửa.

Axit perchloric là gì? Ứng dụng trong chế tạo tên lửa

2. Vai trò quan trọng trong hóa học

Do tính axit rất mạnh nên không cần có các muối phản ứng tiềm năng như sunfat hoặc clorua trong axit clohydric và axit sunfuric. Mặc dù có nguy cơ nổ cao khi sử dụng muối perchlorate nhưng axit perchloric vẫn được sử dụng trong nhiều quá trình tổng hợp. Vì lý do tương tự, nó cũng là dung môi hữu ích trong các phản ứng trao đổi ion.

Ngoài ra, HClO4 còn được ứng dụng trong khắc, khắc trên bề mặt nhôm hoặc molypden và một số kim loại khác.

Bảo quản và thận trọng khi sử dụng axit perchloric

1. Cảnh báo nguy hiểm

• H271: Có thể gây cháy nổ, chất oxy hóa mạnh
• H290: có thể ăn mòn kim loại
• H302: có hại nếu nuốt phải
• H314: gây bỏng da nặng và tổn thương mắt
• H373: có thể gây tổn thương cơ quan (tuyến giáp) khi tiếp xúc kéo dài hoặc lặp đi lặp lại.

2. Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit perchloric

• Tránh xa nguồn nhiệt và lửa.
• Không trộn với các chất dễ cháy hoặc các hợp chất kim loại nặng, axit và kiềm.
• Trang bị thiết bị bảo hộ chuyên dụng (găng tay, quần áo bảo hộ, kính mắt…) khi tiếp xúc.
• Nếu nuốt phải: súc miệng và đặc biệt không gây nôn.
• Khi tiếp xúc với mắt: rửa sạch bằng nước. Tháo kính áp tròng (nếu có).
• Nếu bạn bị phơi nhiễm hoặc có điều gì bất thường xảy ra hoặc bạn cần lời khuyên, hãy gọi ngay cho trung tâm/bác sĩ kiểm soát chất độc.
• Các hợp chất hữu cơ như quần áo, gỗ… khi tiếp xúc với axit perchloric đậm đặc sẽ bị cháy nên cần hết sức thận trọng khi bảo quản và sử dụng.

Bán axit perchloric ở đâu đảm bảo, uy tín, giá rẻ?

Nếu bạn có nhu cầu tìm nhà cung cấp axit perchloric chất lượng và uy tín thì không nên bỏ qua công ty hockinhdoanh.edu.vn. Với 20 năm trong lĩnh vực cung cấp hóa chất công nghiệp, hóa chất và thiết bị thí nghiệm, hockinhdoanh.edu.vn sẽ mang đến cho khách hàng những sản phẩm chất lượng với giá cả phải chăng nhất. Bên cạnh đó là những trải nghiệm dịch vụ hoàn hảo có thể làm hài lòng những khách hàng khó tính nhất.

Để biết thêm thông tin chi tiết về sản phẩm cũng như nhận báo giá sản phẩm, quý khách vui lòng liên hệ hotline hoặc gửi tin nhắn qua website eghockinhdoanh.edu.vn, đội ngũ chuyên gia của chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ và giải đáp thắc mắc cho quý khách.

Trên đây là những thông tin cơ bản về axit perchloric là gì, tính chất và ứng dụng của nó. Hy vọng bài viết này đã giúp bạn đọc hiểu thêm về loại axit này. Hãy để lại bình luận bên dưới bài viết nếu bạn muốn chia sẻ thêm hoặc cần hockinhdoanh.edu.vn giải đáp mọi thắc mắc.

Chuyên mục: Hóa chất
Nguồn: hockinhdoanh.edu.vn